Окислительно восстановительные реакции реферат по химии

Окисление и восстановление - взаимосвязанные процессы, которые всегда протекают одновременно. Когда одно вещество окисляется, то другое восстанавливается, и наоборот. Так, приведённые выше частные реакции окисления и восстановления составляют единый процесс О. В химии окислительно-восстановительные реакции принадлежат к числу наиболее распространённых.

Опыт 2. Опыт 3. Соединения хрома меняют окраску в зависимости от среды. Например, в кислой среде наблюдается изменение цвета из желтого в зеленый. Опыт 4.

Реферат: Окислительно-восстановительные реакции 2

Для нахождения пропорции веществ, вступающих в химическую реакцию, часто требуется уравнять ОВР. Уравнивание ОВР сводится к нахождению стехиометрических коэффициентов то есть, количества молей каждого соединения.

Стехиометрические коэффициенты могут принимать только значения целых величин от 1 и выше, дробные стехиометрические коэффициенты допускаются лишь в некоторых случаях записи термохимических уравнениях из курса физической химии. Различают два методы уравнивания ОВР: метод полуреакций и метод электронного баланса. Метод электронного баланса более прост и используется в случае протекания реакции в газообразной среде например, процессы горения или термического разложения соединений.

Метод полуреакций более сложен и используется в случае протекания реакции в жидкой среде. Оба метода занимают важное место в базовом курсе общей и неорганической химии, изучаемом студентами различных учебных заведений [3].

Поэтому в данном случае мы будем говорить об отдаче или присоединении электронов независимо от действительного типа валентной связи. В общем, окислительно-восстановительные процессы можно определить как реакции, связанные с переходом электронов от одних атомов к другим. То есть валентности [ковалентных молекулярных соединений] в этих реакциях выступают как степени окисления.

Более строго, в узком смысле под степенью окисления имеется в виду в том числе и валентности. Химия и химическая технология в жизни 10. Литература[ править править код ] Хомченко Г. Органическая химия, т. Дракин, З.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Окислительно-восстановительные реакции. Видеоурок по химии 9 класс

При изучении химии как науки, основанной на эксперименте, выполнение Окислительно-восстановительные реакции имеют очень широкое. Файл ОВР a-usachev.ru для материала для скачивания по дисциплинам Химия, в разделе Домашнее обучение, Руководства для учителя.

При окислении веществ степень окисления элементов возрастает, при восстановлении - понижается. Первоначально окислением называли только реакции веществ с кислородом, восстановлением - отнятие кислорода. С введением в химию электронных представлений понятие окислительно-восстановительных реакций было распространено на реакции, в которых кислород не участвует. В неорганической химии окислительно-восстановительные реакции ОВР формально могут рассматриваться как перемещение электронов от атома одного реагента восстановителя к атому другого окислителя , например: При этом окислитель восстанавливается, а восстановитель - окисляется. В отличие от реакций ионного обмена окислительно-восстановительные реакции ОВР в водных растворах протекают, как правило, не мгновенно. При окислительно-восстановительных реакциях атомы в высшей степени окисления являются только окислителями, в низшей - только восстановителями; атомы в промежуточной степени окисления в зависимости от типа реакции и условий ее протекания могут быть окислителями или восстановителями. Многие окислительно-восстановительные реакции ОВР - каталитические см. Окислительно-восстановительный катализ. Наиболее энергичные окислительно-восстановительные реакции ОВР протекают при взаимодействии восстановителей с окислителями в отсутствие растворителя; в растворах такие реакции могут быть невозможны вследствие окислительно-восстановительного взаимодействия одного или обоих реагентов с растворителем. В случае окислительно-восстановительных реакций в органической химии использование обобщенной концепции окисления-восстановления и понятия о степени окисления часто малопродуктивно, особенно при незначительно полярности связей между атомами, участвующими в реакции. В органической химии окисление рассматривают обычно как процесс, при котором в результате перехода электронов от органического соединения к окислителю возрастает число или кратность кислородсодержащих связей С — О, N — О, S — О и т. Используют также подход, при котором атомам С в молекуле приписывают различные степени окисления в зависимости от числа связей, образованных с элементом более электроотрицательным, чем водород. В этом случае функциональные производные можно расположить в порядке возрастания их степени окисления.

В III в. Грандиозный замысел и совершенство исполнения Колосса Родосского — одного из чудес света — поражали всех, кто его видел.

Для нахождения пропорции веществ, вступающих в химическую реакцию, часто требуется уравнять ОВР. Уравнивание ОВР сводится к нахождению стехиометрических коэффициентов то есть, количества молей каждого соединения. Стехиометрические коэффициенты могут принимать только значения целых величин от 1 и выше, дробные стехиометрические коэффициенты допускаются лишь в некоторых случаях записи термохимических уравнениях из курса физической химии.

Окислительно-восстановительная реакция

Пошевнева О-504 Окислительно-восстановительные реакции : метод. Пермяков, Р. Белкина, С. Представлены лабораторные работы и разработанные авторским коллективом вопросы для самоконтроля, контрольные и тестовые задания для выполнения контрольной и самостоятельной работы. Предназначено для студентов первого курса всех направлений подготовки.

Окислительно-восстановительные реакции

Справочник по веществам Окислительно-восстановительные реакции ОВР , их классификация. Важнейшие окислители и восстановители. Составление уравнений ОВР по методу полуреакций. А степень окисления — это заряд, который имел бы атом, если бы все образованные им полярные связи стали ионными. Если связи действительно ионные, то с. Если не все связи ионные, то степень окисления — это условное понятие, не имеющее строгого смысла, но полезное. Считается, что при сгорании угля электроны переходят от атомов С к атомам О, но это трудно доказать экспериментально. Это пока условность.

Для целей отбеливания и дезинфекции пользуются окислительными свойствами таких наиболее известных средств, как пероксид водорода, перманганат калия, хлор и хлорная, или белильная, известь.

.

.

.

.

.

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Окислительно-восстановительные реакции. Электронный баланс.
Похожие публикации