Реферат по химии на тему атом

Изучение атома и его состава и радиоактивности. Характеристика ядерной модели атома. Зависимость свойств элементов и свойств образуемых им веществ от заряда ядра.

Ископаемые Строение атома — история и современное представление Как устроен окружающий мир? Этот вопрос интересовал древних мудрецов, философов средневековья, учёных других эпох. Пытаясь дать объяснение наблюдаемым явлениям и фактам, они строили мысленные образы строения вещества. Однако, открытие новых явлений, нередко вызывало необходимость создания других, более совершенных, моделей.

Строение атома

Изучение атома и его состава и радиоактивности. Характеристика ядерной модели атома. Зависимость свойств элементов и свойств образуемых им веществ от заряда ядра. Анализ квантовой теории света, фотоэлектрического эффекта, электронной оболочки атома.

Сущность и главные этапы развития науки о строении атома. Квантовая теория света. Основные положения современной концепции строения атома. Волновое уравнение Шредингера. Квантовые числа. Квантовые числа и орбитали в водородоподобных атомах.

Графическое представление орбиталей. Многоэлектронные атомы, самосогласованное поле, электронная конфигурация. Электронные оболочки переходных элементов. Физические свойства, нахождение в природе, тип химической связи и пространственное строение молекулы и атома углерода в трёх валентных состояниях, понятие гибридизации.

Явление дифракции электромагнитного излучения и волновая природа атома: подтверждение гипотезы де Бройля. Уравнение Шредингера и волновая функция. Физическая основа структуры периодической системы элементов. Корпускулярные и волновые свойства света. Волновые и корпускулярные свойства материи. Волны материи волны де Бройля. Квантование энергии. Длина волны, волновое число, частота и энергия спектрального перехода. Определение числа протонов, электронов, нейтронов. Рассмотрение химической связи и полярности молекулы в целом.

Уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. Окислительно-восстановительные реакции. Волновые функции коллектива. Перестановочная симметрия. Спиновые волновые функции. Обозначение электронной конфигурации.

Орбитальные состояния. Принцип минимума энергии. Орбитальное приближение. Порядок учёта кулоновских взаимодействий и постадийная классификация дискретных электронных уровней и состояний атома. Термы нормальные и обращённые. Правила Хунда. Менделеева, его авторская и современная формулировка. Важнейшие направления развития химии на основе данного закона. Структура системы химических элементов. Строение атома, основные положения его ядерной модели.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: ХИМИЯ строение атома и СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК атомов 8 класс

Рефераты / Химия / Реферат на тему “Строение атома” века в химии господствовало метафизическое убеждение, что атом есть. Вечерняя общеобразовательная школа. РЕФЕРАТ. на тему «СТРОЕНИЕ АТОМА». Выполнила: Попова Ольга Сергеевна. Проверила.

Многообразие химических соединений обусловлено различным сочетанием атомов химических элементов в молекулы и немолекулярные вещества. Способность же атома вступать в химические соединения, его химические и физические свойства определяются структурой атома. В связи с этим для химии первостепенное значение имеет внутреннее строение атома и в первую очередь структура его электронной оболочки. Дальтон возродил атомистическую теорию, опираясь на известные к тому времени основополагающие законы химии постоянства состава, кратных отношений и эквивалентов. Были проведены первые эксперименты по изучению строения вещества. Однако, несмотря на сделанные открытия атомы одного и того же элементы обладают одними и теми же свойствами, а атомы других элементов — иными свойствами, введено понятие атомной массы , атом считали неделимым. После получения экспериментальных доказательств конец XIX начало XX века сложности строения атома фотоэффект, катодные и рентгеновские лучи, радиоактивность было установлено, что атом состоит из отрицательно и положительно заряженных частиц, которые взаимодействуют между собой. Эти открытия дали толчок к созданию первых моделей строения атома. Одна из перых моделей была предложена Дж. Томсоном 1904 рис. Резерфорд предложил так называемую планетарную модель строения атома рис. Согласно планеетарной модели, в центре атома находится очень маленькое ядро с зарядом Zе, размеры которого приблизительно в 1000000 раз меньше размеров самого атома. Ядро заключает в себе практически всю массу атома и имеет положительный заряд.

При химической реакции ядро атома не затрагивается кроме ядерных реакций , как и внутренние электронные уровни, а участвуют только электроны внешней электронной оболочки.

Скачать реферат Теория строения атома основана на законах, описывающих движение микрочастиц электронов, атомов, молекул и их систем например, кристаллов. Массы и размеры микрочастиц чрезвычайно малы по сравнению с массами и размерами макроскопических тел.

Строение атома — история и современное представление

Атомы соединяются в молекулы, крупнейшие из которых имеют сложное строение, состоящее из тысяч атомов. О том, что все сущее состоит из частиц, знали еще древние греки. Около 420 г. По-гречески atomos означает "неделимый", поэтому эти частицы назвали атомами. Другие философы придерживались иной точки зрения, и в IV веке до н. Аристотель высказался в поддержку мнения, согласно которому материя состоит из различных сочетаний так называемых четырех стихий - земли, воздуха, огня и воды.

Строение атома

Порядок заполнения электронами орбиталей атома определяется тремя законами природы формулировки даны упрощенно : 1. Принцип наименьшей энергии - электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии орбиталей. Принцип Паули - на одной орбитали не может быть больше двух электронов. Правило Хунда - в пределах подуровня электроны сначала заполняют свободные орбитали по одному , и лишь после этого образуют электронные пары. Общее число электронов на электронном уровне или в электронном слое равно 2n2. Распределение подуровней по энергиям выражается рядом в прядке увеличения энергии : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p... Наглядно эта последовательность выражается энергетической диаграммой: Распределение электронов атома по уровням, подуровням и орбиталям электронная конфигурация атома может быть изображена в виде электронной формулы, энергетической диаграммы или, упрощенно, в виде схемы электронных слоев "электронная схема". Примеры электронного строения атомов: Валентные электроны - электроны атома, которые могут принимать участие в образовании химических связей. У любого атома это все внешние электроны плюс те предвнешние электроны, энергия которых больше, чем у внешних.

Однако до конца 19 в.

.

Атомы и химические элементы

.

Реферат: Электронное строение атома. Периодический закон

.

Строение атома — история и современное представление

.

.

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Органика. Виды гибридизации орбиталей (sp-, sp2-, sp3-гибридизация)
Похожие публикации