Реферат на тему слабые и сильные электролиты

При бесконечном разведении т. Уравнение 33 является выражением закона К. Щелочи занимают промежуточное положение.

Перешедшие в раствор ионы остаются связанными с молекулами воды и образуют гидраты ионов. В результате диссоциации образуются не свободные ионы, а соединения ионов с молекулами растворителя. В общем случае любого растворителя эти соединения называются сольватами ионов. Но в уравнениях диссоциации обычно пишут формулы ионов, а не их гидратов или сольватов, тем более, что число молекул растворителя, связанных с ионами, изменяется в зависимости от концентрации раствора и других условий. Если при диссоциации молекул электролитов число катионов совпадает с числом анионов, то такие электролиты называют симметричными 1,1 - валентными, например, КСl, 2,2-валентными, например, CaSO4, и т. В противном случае электролиты называют несимметричными 1,2-валентные электролиты, напр.

Сильные и слабые электролиты

При бесконечном разведении т. Уравнение 33 является выражением закона К. Щелочи занимают промежуточное положение.

Так как в указанном ряду истинные радиусы ионов увеличиваются, то подвижности должны уменьшаться в тон же последовательности. Из этого можно сделать заключение, что в растворе и в ионной решетке ионы обладают разными радиусами. Необходимо помнить о том, что применимость формулы Стокса к отдельным ионам недостаточно обоснована.

Формула Стокса описывает движение шара в непрерывной среде. Наибольший температурный коэффициент характерен для ионов с относительно малой подвижностью и наоборот. Аналогичное явление наблюдается и в сильных электролитах, так как при нагревании не только увеличивается подвижность ионов вследствие уменьшения вязкости, но уменьшения диэлектрическая проницаемость, что приводит к увеличению плотности ионной атмосферы, а следовательно, к увеличению электрофоретического и релаксационного торможений.

Как следует из уравнения движения, скорость движения ионов обратно пропорциональна их радиусу. В указанном ряду истинные радиусы ионов увеличиваются, и подвижности должны уменьшаться в той же последовательности. В действительности в растворах подвижности ионов увеличиваются. Из этого можно сделать заключение, что в растворе и в ионной решетке ионы обладают различными радиусами.

Чем меньше кристаллохимический радиус иона, тем больше его эффективный радиус в электролите. Это явление можно объясни тем, что в растворе ионы не свободны, а гидратированы или в общем случае сольватированы. Эффективный радиус движущегося электрическом поле иона будет определяться гидратации, количеством связанных с ионом молекул воды. Многовалентные ионы в силу большой гидратной оболочки обладают минимальной подвижностью, так как гидратированы в наибольшей степени. Ионы гадроксила и гидроксония обладают аномальной подвижностью - подвижность в растворах максимальна.

Предложено несколько теорий, объясняющих подвижность гидроксония и гидроксила. Аномальная подвижность ионов гидроксония и гидроксила. Раньше считали, что в растворе существуют ионы водорода, большая скорость движения которых объясняется исключительно малым радиусом ионов.

Следовательно, если бы механизм переноса электричества этими ионами был обычным, то подвижность их даже не отличалась бы существенно от подвижностей других ионов. Образовавшиеся ионы гидроксония непрерывно, обмениваются. Этот тип проводимости можно назвать -эстафетным, или цепным.

Числа переноса. Число переноса ti определяется соотношением , 37 где Q — количество электричества, перенесенное всеми нонами. На рис. Электродами служат пластинки из инертного металла платины.

Пространство между электродами разделено двумя пористыми диафрагмами на три отделения: катодное, среднее и анодное. Этот способ определения чисел переноса называется способом Гитторфа.

Между числами переноса и подвижностями ионов в растворах сильных электролитов существует зависимость. С ростом температуры абсолютные скорости ионов и подвижности ионов увеличиваются, но не в одинаковой мере. При этом если число переноса катиона увеличивается, то согласно соотношению 40 число переноса аниона уменьшается, и наоборот. Закон разбавления Оствальда. Вода—тоже электролит, но не сильный, так как слабо диссоциирует на ионы; одновременно она является и растворителем.

Это можно объяснить влиянием двух противоположно направленных воздействий.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Проводник второго рода. Химия – Просто

Слабые электролиты характеризуются, прежде всего, константой и степенью диссоциации, а сильные активностью ионов. Слабые электролиты. Константа и степень . Реферат >> Строительство установка переносных. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Степенью диссоциации α называют – отношение.

Диссоциация становится возможной только благодаря взаимодействию ионов с дипольными молекулами воды. Результат диссоциации - законы для разбавленных растворов неэлектролитов не работают - вследствие диссоциации увеличивается число частиц. Отсюда появляется изотонический коэффициент i. Изотонический коэффициент связан со степенью диссоциации электролита a - отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу молекул: Это уравнение легко вывести, подсчитав увеличение числа частиц. Остальные кислоты и основания - средние или слабые электролиты. Рассмотрим равновесие в растворе слабого электролита. Почему разбавления? Потому, что Кд - константа диссоциации слабого электролита - величина постоянная при данной температуре, следовательно чем больше С, тем меньше a. Степень диссоциации слабого электролита растет с разбавлением. Все вышеприведенные выкладки годятся только для слабых электролитов. Для сильных электролитов, где a близка к 1, константа диссоциации теряет смысл.

Понятие гидролиза, описание его степени.

Свойства электролитов Электролиты по своей структуре представляют собой сложные системы, состоящие из ионов, окруженных молекулами растворителя, недиссоциированных молекул растворенного вещества, ионных пар и более крупных агрегатов. Свойства электролитов определяются характером ион-ионных и ион-молекулярных взаимодействий, а также изменением свойств и структуры растворителя под влиянием растворенных частиц электролитов.

Реферат: Электролиты

Скачать реферат Электролиты — вещества, подвергающиеся в растворах или расплавах электролитической диссоциации и проводящие электрический ток за счет движения электронов. К электролитам относятся вещества с ионной или сильнополярной ковалентной связью. Первые в виде ионов существуют еще до перевода их в растворенное или расплавленное состояние. К электролитам относятся соли, основания и кислоты. Электролиты являются проводниками втрого рода. Передача электричества в них осуществляется движением положительных и отрицательных ионов, а в проводниках первого рода металлах — движением электронного газа.

Электролиты и их свойства

Сильные и слабые электролиты реферат 29. Растворы и растворители Классификация и особенности растворов и растворителей. Конденсаторы данного типа, в отличие от других типов, обладают несколькими отличительными особенностями:. Каблукову, впервые высказавшему предположение о гидратации ионов. Солкосерил B05ZA. В свою очередь, каждый из этих ионов сольватирован. В зависимости от концентрации электролитов выделяют область разбавленных растворов, которые по своей структуре близки к структуре чистого растворителя, нарушаемой, однако, присутствием и влиянием ионов; переходную область и область концентрированных растворов. Когда кристалл соли, например, хлорида калия, попадает в воду, то расположенные на его поверхности ионы притягивают к себе полярные молекулы воды ион-дипольное взаимодействие. Иначе протекает диссоциация полярных молекул рис.

.

.

Электропроводность электролитов

.

Электролиты и электролитическая диссоциация

.

Электролитическая диссоциация

.

Слабые и сильные электролиты

.

Сильные и слабые электролиты реферат

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химии
Похожие публикации