Доклад про хлор по обж

Но у этого вещества более широкие возможности и задачи. Он необходим организму человека для поддержания нормальной жизнедеятельности. В чем его польза и вред и как он действует на организм? Самым главным источником хлора является каменная соль.

Получение и использование Физические свойства Хлор — жёлто-зелёный газ с резким раздражающим запахом. Хлор химически очень активен. Образует соединения почти со всеми элементами с некоторыми в присутствии влаги или при нагревании , давая при взаимодействии с металлами хлориды, с кислородом — оксиды Cl2О, ClO2, Cl2О6, Cl2О7, Cl2О8 , из которых при реакциях с водой образуются хлорноватистая, хлористая, хлорноватая, хлорная кислоты соли этих кислот — гипохлориты, хлориты , хлораты и перхлораты. Пары хлора токсичны , раздражают слизистые оболочки. В магматических породах хдор преимущественно концентрируется в амфиболах , флогопите , апатите. При фракционной кристаллизации основных магм хлор перераспределяется незначительно, обычно накапливается в богатых Mg и Fe породах.

Доклад о хлоре по обж

Получение и использование Физические свойства Хлор — жёлто-зелёный газ с резким раздражающим запахом. Хлор химически очень активен. Образует соединения почти со всеми элементами с некоторыми в присутствии влаги или при нагревании , давая при взаимодействии с металлами хлориды, с кислородом — оксиды Cl2О, ClO2, Cl2О6, Cl2О7, Cl2О8 , из которых при реакциях с водой образуются хлорноватистая, хлористая, хлорноватая, хлорная кислоты соли этих кислот — гипохлориты, хлориты , хлораты и перхлораты.

Пары хлора токсичны , раздражают слизистые оболочки. В магматических породах хдор преимущественно концентрируется в амфиболах , флогопите , апатите. При фракционной кристаллизации основных магм хлор перераспределяется незначительно, обычно накапливается в богатых Mg и Fe породах. Наиболее резкое изменение концентрации хлора встречается при кристаллизации дифференциации и ликвации в агпаитовых щелочных расплавах образование содалитовых пород и пегматитов.

Хлор интенсивно выделяется при фумарольной деятельности вулканов. Важнейшие минералы хлора: галит , сильвин , бишофит , карналлит , хлорапатит Ca3PO43Cl, содалит см. Галогениды природные. Реклама Получение и применение хлора Получают хлор при электролизе водных растворов NaCl реже других хлоридов щелочных металлов и использовании стального катода и диафрагмы диафрагменный метод , ионообменной мембраны или ртутного катода ртутный метод.

Небольшое количество хлора получают попутно при производстве магния , кальция , натрия и лития электролизом расплавленных хлоридов. Применяется хлор при производстве хлорорганические соединений винил-хлорида, дихлорэтана, хлорбензола и др. Хлор используется также для хлорирования полиметаллических руд с целью извлечения титана , ниобия , циркония и др. Основные количества хлора перерабатываются на месте его производства в хлорсодержащие соединения. Хранят и перевозят хлор в жидком виде в баллонах, бочках, железнодорожных цистернах или в специально оборудованных судах.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Химия 59. Элемент хлор — Академия занимательных наук

Хлор - газ желто-зеленого цвета, с резким запахом (запах хлорной извести), в 2,5 раза тяжелее воздуха. Газообразный хлор и. Описание слайда: Проверка домашнего задания: 1. Что означает АХОВ? 2. Что такое химически опасное вещество? Приведите.

Доклад о хлоре по обж 10. Хлор — один из наиболее распространенных АХОВ. Специалист ГО и ЧС г. Название было предложено в французским учёным Л. Периодическая система химических элементов Д. По той же причине мембранные установки требуют наиболее сложных систем автоматического контроля и управления. Спустя год Ж. В природе встречаются два изотопа хлора 35 Cl и 37 Cl. В земной коре хлор самый распространённый галоген. В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях в том числе в крови и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток. В природе встречаются 2 стабильных изотопа хлора: с массовым числом 35 и Свойства стабильных и некоторых радиоактивных изотопов хлора перечислены в таблице:. Некоторые его физические свойства представлены в таблице. Газообразный хлор относительно легко сжижается. Начиная с давления в 0,8 МПа 8 атмосферхлор доклад о хлоре по обж жидким уже при комнатной температуре. По электропроводности жидкий хлор занимает место среди самых сильных изоляторов: он проводит ток почти в миллиард раз хуже, чем дистиллированная водаи в 10 22 раз хуже серебра. Скорость звука в газообразном хлоре примерно в полтора раза меньше, чем в воздухе.

Газообразный хлор и химические соединения, содержащие хлор в активной форме, опасны для здоровья человека токсичны. Хлор - газ желто-зеленого цвета, с резким запахом запах хлорной извести , в 2,5 раза тяжелее воздуха, поэтому при утечках хлор прежде всего заполняет овраги, подвалы, первые этажи зданий, стелется по полу.

Оцените материал: 1 2 3 4 5. Сообщение отправлено!

Презентация по ОБЖ на тему:"Хлор"

Подпишись на Обновления, это Бесплатно! Хлор — один из наиболее распространенных АХОВ. Он широко применяется в промышленности, сельском хозяйстве, для лекарственных и бытовых нужд. Ежегодное производство хлора в мире составляет 55,5 млн. Зачастую происходит не только поражение промышленного объекта, но и местности за его пределами из-за физико-химических свойств хлора: он в 2,5 раза тяжелее воздуха, поэтому скапливается в низинах, заражению подвергаются источники воды, так как хлор очень хорошо растворим в воде.

ДЕЙСТВИЯ ПРИ АВАРИИ С ВЫБРОСОМ ХЛОРА

Однако Шееле , в соответствии с господствовавшей в химии того времени теорией флогистона , предположил, что хлор представляет собой дефлогистированную муриевую соляную кислоту. Бертолле и Лавуазье в рамках кислородной теории кислот обосновали, что новое вещество должно быть оксидом гипотетического элемента мурия. Однако попытки его выделения оставались безуспешными вплоть до работ Г. Дэви , которому электролизом удалось разложить поваренную соль на натрий и хлор, доказав элементарную природу последнего. Спустя год Ж. Распространение в природе[ править править код ] В природе встречаются два изотопа хлора 35Cl и 37Cl. В земной коре хлор самый распространённый галоген. В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях в том числе в крови и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток. Основная статья: Изотопы хлора В природе встречаются 2 стабильных изотопа хлора: с массовым числом 35 и 37. Свойства стабильных и некоторых радиоактивных изотопов хлора перечислены в таблице:.

Хлор лат. Chlorum , Cl - химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 17, атомная масса 35,453; относится к семейству галогенов.

Слайд 2 Положение в таблице Строение атома Физические свойства История открытия Минералы Получение Химические свойства Применение Слайд 3 Положение в таблице Х лор - химический элемент седьмой группы, главной подгруппы, третьего периода периодической системы элементов Д. Менделеева, порядковый номер 17, относительная атомная масса 35,4527, относится к галогенам. О бщее название элементов VIIA группы — галогены — происходит от греческих слов — "галс" — соль и " генес " — рождающий, т.

Доклад про хлор по обж

.

Выброс хлора: симптомы отравления и первая помощь

.

.

.

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Хлор и его соединения
Похожие публикации